Partial Equation methods प्रयोग करके Chemical Equation को balance करना सीखें

By | March 19, 2018
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Partial equation methods का प्रयोग कैसे करें :-Partial Equation Methods

हेल्लो दोस्तों, आज हम Partial equation methods का प्रयोग से chemical equation को balance करना सीखेगें इससे पहले हमें कुछ बेसिक चीजों को जानना अति अवश्यक है इसके लिए आप निचे दिए गए post अवश्य एक बार पढ़ ले-

 दोस्तों Partial equation method को समझाने के लिए अणुसूत्र निकलना और बेसिक  रासायनिक समीकरण को संतुलित करने आना जरुरी है.

Partial equation methods की अवश्यकता क्यों पड़ी :-

जैसा की आपने ऊपर दिए गए post में पढ़ा होगा Hit and trail methods को रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की सबसे आसान विधि माना गया है .

लेकिन इसके कुछ limitation और drawbacks है तो इसके कमियों को पूरा करने के लिए Partial equation method को उपयोग में लाया गया.

Hit And trail methods के निम्नलिखित limitation और drawbacks है –

(1)यह complicated (जटिल) Chemical Equation को बैलेंस करने में बहुत समय ले लेता है.

(2)जब एक ही element जब एक से अधिक compound में आ जाता है तो chemical equation  को बैलेंस करना बहुत अधिक मुस्किल हो जाता है. उदहारण के  लिए निचे दिए गए chemical equation को देखिये

  Zn +HNO3 –> Zn(NO3)2 +N2O+H2O 

इस chemical equation को hit and Trail methods से बैलेंस नहीं कर पायेगें, इसके लिए हमें Partial equation method का उपयोग करना पड़ेगा.

(3) कुछ condition में chemical equation का mechanism clear नहीं होता है  उदहारण के लिए –

NaOH +Cl2 –>NaCl + NaClO + H2O ,   इस chemical equation में H Atom को बैलेंस करने के लिए हम NaOH में 2 का multiply करेगें.

2NaOH +Cl2 –>NaCl + NaClO + H2O , लेकिन इसका mechanism स्पस्ट नहीं है .

Partial equation methods से Chemical equation को बैलेंस करने की बिधि-

अब हम Partial equation method के उपयोग करने के लिए chemical equation को दो अर्ध अभिक्रियाओ में तोडा जाता है और फिर इसको अलग – अलग hit and trail methods से संतुलित किया जाता है और इसे आपस में जोड़ दिया जाता है –

इसे निचे दिए गए नियमों द्वारा समझने का प्रयास करेंगे

  1. सबसे पहले प्रत्येक individual chemical equation को अलग अलग लिखेगें.
  2. फिर दोनों chemical equation को अलग -अलग hit and trail methods से संतुलित करेंगें.
  3.  इस बिधि में जो भी हमें Intermediate product  प्राप्त होगा जैसे -Nascent hydrogen ,इसे समीकरण से हटा देंगे.
  4. फिर दोनों समीकरणों को आपस में जोड़ देंगे तो प्राप्त समीकरण हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण होगा.

इसे हम निचे दिए गए उदहारण के साथ समझने का प्रयास करेंगे-

Q1.जब जिंक (Zn) और Dilute Nitric Acid (HNO3) के बिच reaction कराया जाता है तो Zink Nitrate (ZnNO3) , Nitrus Oxide (N2O) और जल(H2O) बनता है जो निचे दिए गए चरणों में पूरा होता है-

  1. Dilute Nitric Acid(HNO3) का अणु Zink (Zn) के साथ अभिक्रिdया करके Zink nitrate(ZnNO3) और नवजात Hydrogen (H)देता है. .
  2. पहले चरण में प्राप्त  नवजात Hydrogen (H), Dilute Nitric Acid(HNO3)  के साथ अभिक्रिया करके  Nitrus Oxide (N2O) और जल(H2O) बनाता है,जिसमे फाइनल product में नवजात Hydrozen प्राप्त नहीं होता है.

हल:-(1)सबसे पहले ऊपर दिए गए दोनों चरणों को रासायनिक समीकरणों के रूप में लिखेगें और दोनों को अलग – अलग बैलेंस करेगे

सबसे पहले हम पहले चरण के रासायनिक समीकरण को लिखते है –

Zn +HNO3  -> Zn(NO3)2 +H ———(1)

इस समीकरण में Zn दोनों तरफ संतुलित है ,नाइट्रोजन परमाणु भी दोनों तरफ संतुलित है अब oxygen को संतुलित करने के लिए HNO3 में 2 का multiply करेंगे.तो हमें निम्नलिखित सन्तुलित समीकरण प्राप्त होगा .

Zn +2HNO3  -> Zn(NO3)2 +H ———(1)

अब हम हाइड्रोजन को संतुलित करेंगे इसके लिए हाइड्रोजन परमाणु में हम 2 का multiply करेंगे.

Zn +2HNO3  -> Zn(NO3)2 +2H ———(1)

अब इसमे दोनों पक्षों के सारे element के atom आपस में संतुलित है अतः यह हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण है

अब हम  दुसरे चरण के रासायनिक समीकरण को लिखते है –

HNO3 +H ->N2O +H2O    ————-(2)

अब हम दोनों पक्षों में Nitrogen के परमाणु को संतुलित करने के लिए HNO3 में 2 का multiply करेंगे.

2HNO3 +H ->N2O +H2O    ————-(2)

अब हम दोनों पक्षों में O के परमाणु को संतुलित करने के लिए H2O में 5 का multiply करेंगे

2HNO3 +H ->N2O +5H2O    ————-(2)

अब हम दोनों पक्षों में H के परमाणु को संतुलित करने के लिए नवजात H में 8 का multiply करेंगे.तो हमें निम्नलिखित सन्तुलित समीकरण प्राप्त होगा.

2HNO3 +8H ->N2O +5H2O    ————-(2)

(2)अब हम दोनों संतुलित समीकरण को अलग – अलग लिखेंगे-

Zn +2HNO3  -> Zn(NO3)2 +2H ———(1)

2HNO3 +8H ->N2O +5H2O    ————-(2)

(3)अब हम दोनों समीकरण में से नवजात हाइड्रोजन जो Intermediate product है दोनों समीकरणों में से हटाना होगा इसके लिए समीकरण (1)में 4 से multiply करके समीकरण (2) में जोड़ने पर-

[Zn +2HNO3  -> Zn(NO3)2 +2H] ———–(1) X 4

   2HNO3 +8H ->N2O +5H2O    ————-(2)

निचे दिए गए समीकरण में पहले समीकरण दाई ओर 8H को दुसरे समीकरण के बाई ओर के 8H से कैंसिल कर देंगे तो हमें निचे दिया गया संतुलित रासायनिक समीकरण प्राप्त होता है .

4Zn +8HNO3  -> 4Zn(NO3)2 +8H ——–(1)

   2HNO3 +8H ->N2O +5H2O    ————–(2)

4Zn+10HNO3   -> 4Zn(NO3)2 +N2O +5H2O  .Ans 

Q2. जब क्लोरिन (Cl2) का Cold Castic soda (NaOH)  के सलूशन से अभिक्रिया किया जाता है तो यह अभिक्रिया निम्न तिन चरणों में प्राप्त होता है-

  1. क्लोरिन (Cl2) का जल(H2O) के साथ अभिक्रिया करके Hydrochloric acid(HCl) और Hypochlorous acid (HClO) प्राप्त होता है .
  2. पहले चरण में प्राप्त   Hydrochloric acid(HCl) को Cold Castic soda (NaOH) से अभिक्रिया कराने पर (नमक) NaCl और जल प्राप्त होता है.
  3.  Hypochlorous acid (HClO) को NaOH से अभिक्रिया कराने पर Sodium hypochlorite और जल (H2O) प्राप्त होता है.

इस अभिक्रिया को संतुलित रासायनिक अभिक्रिया के रूप में ब्यक्त करिये.

हल:- सबसे पहले हम तीनों चरणों में प्राप्त समीकरण को रासायनिक समीकरणों के रूप में लिखेगें-

balance partial chemical first

ऊपर दिए गए समीकरण HCl और HClO  ,Intermediate product है इसलिए इसको ऊपर बताये गए नियम द्वारा हटा दिया गया है और प्राप्त समीकरण हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण है .

Q3. Lead Sulphide(PbS) का ozone(O3) के साथ oxidation reaction किया जाता है यह निम्नांकित चरणों में होता है

  1. जब ozone अपघटित होता है तो O गैस और O परमाणु देता है .
  2. अब O परमाणु  PbS के साथ Oxidises होकर PbSO4 देता है .

इस अभिक्रियाओ से रासायानिक समीकरण प्राप्त कीजिये .

हल :-अब हम इसको दिए  गए रासायनिक समीकरण के रूप में लिखेगें

partial eq ex 2

इन दोनों समीकरणों में Intermediate products O परमाणु है तो इसको हटाने के लिए पहले  समीकरण में 4 का multiply किया गया ताकि यह दुसरे  समीकरण के O परमाणु के बराबर हो जाय  और दोनों समीकरण को आपस में जोड़ देगें और इस O परमाणु को हम कैंसिल कर देंगे.अब प्राप्त समीकरण हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण है

निचे दिए गए समीकरणों को Partial Equation methods द्वारा संतुलित किया गया है इसको समझने का प्रयास करिए-इससे पहले की आपको अनुसुत्र बनाने और hit एंड trail methods द्वारा समीकरण संतुलित करना आना चाहिए-जैसा की मैंने ऊपर बताया है

3Q. (a) Cu +HNO3     —-> CuO +NO  +H2O

        (b)CuO +HNO3 —–>Cu(NO3)2 +H2O

Solve:-सबसे पहले दोनों समीकरण को संतुलित करेंगे -संतुलित समीकरण निचे दिया गया है –

(a) 3Cu +2HNO3     —->3CuO +2NO  +H2O

(b)CuO +2HNO3 —–>Cu(NO3)2 +H2O

पहले समीकरण में दाई तरफ CuO है और दुसरे समीकरण में बाई तरफ CuO है इसलिए यह intermediate है इसलिए इसे हम कैंसिल करेंगे.इसके लिए दोनों समीकरण में हमें CuO की संख्या को बराबर करने दुसरे समीकरण में 3 से multiply करना पड़ेगा

(a) 3Cu +2HNO3     —->3CuO +2NO  +H2O

(b)CuO +2HNO3 —–>Cu(NO3)2 +H2O    ] X 3

अब प्राप्त समीकरण को आपस में जोड़ने पर हमें संतुलित समीकरण प्राप्त होगा-

(a) 3Cu +2HNO3  —->3CuO +2NO  +H2O

(b)3CuO +6HNO3 —–>3Cu(NO3)2 +3H2O 

यह हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण है.

Note:-Intermediate Products :- वैसे रासायनिक प्रोडक्ट्स जो रासायनिक समीकरण के दोनों तरफ मौजूद होता है ,इसे इंटरमीडिएट product कहते है.जैसा की ऊपर दिखाया गया है CuO एक इंटरमीडिएट product है.

4Q. (a) Ag +HNO3     —-> Ag2O +NO  +H2O

        (b)Ag2O +HNO3 —–>Ag(NO3) +H2O

Solve:-सबसे पहले दोनों समीकरण को संतुलित करेंगे -संतुलित समीकरण निचे दिया गया है –

(a) 6Ag +2HNO3        —-> 3Ag2O +2NO  +H2O

(b)Ag2O +2HNO3  —-> 2Ag(NO3) +H2O   ]* 3

पहले समीकरण में दाई तरफ Ag2O है और दुसरे समीकरण में बाई तरफ Ag2O है इसलिए यह intermediate है इसलिए इसे हम कैंसिल करेंगे.इसके लिए दोनों समीकरण में हमें Ag2O की संख्या को बराबर करने दुसरे समीकरण में 3 से multiply करना पड़ेगा

(a) 6Ag +2HNO3        —-> 3Ag2O +2NO  +H2O

(b)3Ag2O +6HNO3  —-> 6Ag(NO3) 3H2O

अब प्राप्त समीकरण को आपस में जोड़ने पर हमें संतुलित समीकरण प्राप्त होगा-

(a) 6Ag +2HNO3        —-> 3Ag2O +2NO  +H2O

(b)3Ag2O +6HNO3  —-> 6Ag(NO3) 3H2O  

6Ag +8HNO3  —->6AgNO3 +2NO +4H2O

इस समीकरण के सारे प्रोडक्ट्स में 2 का भाग देने पर –

3Ag +4HNO3  —->3AgNO3 +NO +2H2O

यह हमारा संतुलित रासायनिक समीकरण है.

Q(5).(a) Pb +HNO3     —-> PbO +NO  +H2O

         (b)PbO +HNO3 —–>Pb(NO3)2 +H2O

Solve:-सबसे पहले दोनों समीकरण को संतुलित करेंगे -संतुलित समीकरण निचे दिया गया है –

       (a) 3Pb +2HNO3     —-> 3PbO +2NO  +H2O

(b) PbO +2HNO3  —–> Pb(NO3)2 + H2O

पहले समीकरण में दाई तरफ PbO है और दुसरे समीकरण में बाई तरफ PbO है इसलिए यह intermediate है इसलिए इसे हम कैंसिल करेंगे.इसके लिए दोनों समीकरण में हमें PbO की संख्या को बराबर करने दुसरे समीकरण में 3 से multiply करना पड़ेगा

(a) 3Pb +2HNO3     —-> 3PbO +2NO  +H2O

(b)PbO +2HNO3  —–> Pb(NO3)2 + H2O     ]*3

अब प्राप्त समीकरण को आपस में जोड़ने पर हमें संतुलित समीकरण प्राप्त होगा-

(a) 3Pb +2HNO3     —-> 3PbO +2NO  +H2O

(b)3PbO +6HNO3  —–> 3Pb(NO3)2 + 3H2O 

3Pb +8HNO3 —>3Pb(NO3)2 +2NO +4H2O

यह हमें संतुलित रासायनिक समीकरण प्राप्त होता है

दोस्तों मै आसा करता हु की Partial Equation methods प्रयोग करके Chemical Equation को balance करना आपको आ गया होगा ,यदि इस पोस्ट में आपको कोई doubt हो या कुछ न समझ में आया हो  तो हमें कमेंट के जरिये बताये  यदि आपको हमारा यह पोस्ट पसंद आया हो तो इसे like करे share करे-

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